题目内容
硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为 ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 ．
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量．
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素 g．
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为 ．
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 ．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为 ．
请回答下列问题：
（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为
（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、
（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素
（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
①该实验原理用离子方程式可表示为
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
④若取m g该补血剂用0.1mol?L-1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液反应生成白色沉淀迅速变化为灰绿色，最后变化为红褐色；过氧化氢氧化亚铁离子；
（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁的质量计算铁元素的质量．注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；
（4）①用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定；
②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
③KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性氧化Fe2+，不能具有强还原性被高锰酸钾氧化，否则会影响高锰酸钾溶液的体积；
④高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；
（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；
（3）根据氧化铁的质量计算铁元素的质量．注意ag氧化铁含有的铁元素质量为10片含有的铁元素质量；
（4）①用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定；
②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶；
③KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸不能具有强氧化性氧化Fe2+，不能具有强还原性被高锰酸钾氧化，否则会影响高锰酸钾溶液的体积；
④高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；
解答：
解：（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，步骤Ⅱ中发生反应是亚铁离子被过氧化氢氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（3）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为
×ag=0.7ag，故每片补血剂含铁元素的质量为
=0.07ag，
故答案为：0.07a；
（4）①用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
③稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
④高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n 0.1mol?L-1 ×0.1L
n=0.05mol
该补血剂中铁元素的质量分数=
×100%=
×100%；
故答案为：
×100%．
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；冷却；
（3）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为
| 112 |
| 160 |
| 0.7a |
| 10 |
故答案为：0.07a；
（4）①用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，是利用高锰酸钾溶液氧化亚铁离子定量关系测定，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
②精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
③稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，含有氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl为氯气，故选硫酸酸化，故选：b；
④高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，依据离子方程式定量关系计算亚铁离子物质的量，得到铁元素质量分数；
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5 1
n 0.1mol?L-1 ×0.1L
n=0.05mol
该补血剂中铁元素的质量分数=
| 0.05mol×56g/mol |
| mg |
| 2.8 |
| m |
故答案为：
| 2.8 |
| m |
点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计算等、氧化还原滴定应用，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
| D、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL |
| B、室温时0.01 mol?L-1的醋酸溶液pH=6 |
| C、OA段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH） |
| D、若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+2 c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+） |
焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值 |
| B、盖斯定律解决的是化学反应过程问题 |
| C、盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题 |
| D、无法用盖斯定律计算反应热 |
下列有关氟利昂的说法，不正确的是（ ）
| A、氟利昂是一类含氟和氯的卤代烃 |
| B、氟利昂化学性质稳定，有毒 |
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