方程式中正确的是

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO+2OH－CaCO3↓+CO+2H2O

B．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O

C．Fe3+的检验：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3↓

D．（NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Fe2++2OH－Fe(OH)2↓

将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为

A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH

C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3

下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、(NH4)2CO3和NH4HCO3的溶解度）

已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；

ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为

A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol

C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol

下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体

B．在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量

C．1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目

D．相同温度下,0．2mol/L醋酸溶液和0．1mol/L醋酸溶液中c(H+)

已知2Fe3++2Br-=2Fe2++ Br2，当把Cl2通入FeBr 2溶液中时，下列离子方程式一定不正确的是

A．Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-

C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2 +6Cl-

D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是

A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂

C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂

根据相关化学知识分析，下列推断正确的是

A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b

B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB

C．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M

D．若反应A2+2D—==2A-+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1

C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态