题目内容
将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件理使其充分反应，则最后所得固体为
A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH
C．2mol Na2CO3和2molNaOH D．2mol Na2CO3
A
【解析】
试题分析：因为2NaCO3
Na2CO3+CO2 ↑ +H2O↑，2Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，1mol碳酸氢钠分解产生0．5mol碳酸钠、0．5mol二氧化碳、0．5mol水，而0．5mol二氧化碳、0．5mol水恰好与1mol Na2O2固体反应生成0．5mol碳酸钠和1mol氢氧化钠，所以最终的固体是1mol Na2CO3和1mol NaOH，答案选A。
考点：考查碳酸氢钠与过氧化钠的混合计算
练习册系列答案
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下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的或结论 |
A | 测同浓度的Na2CO3、CH3COONa 溶液的PH值前者大 | 酸性强弱：CH3COOH 比H2CO3强 |
B | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 出现浑浊 | 非金属性强弱：C>Si |
C | 向某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液有沉淀产生 | 说明此溶液中一定含SO42? |
D | 比较H2O和H2S的沸点前者大 | 非金属性：O>S |
CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是
以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（ ）
| A、A气体是NH3，B气体是CO2 |
| B、把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片 |
| C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 |
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质 |
| B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 |
| C、过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 |
| D、向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32- |