题目内容
有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) 
CH3OH(气) ；ΔH＜0为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是
A、高温、高压 B、适宜的温度、高压、催化剂
C、低温、低压 D、低温、低压、催化剂
B
【解析】
试题分析：A、高温时，平衡逆向移动，而高压时，平衡正向移动，所以高温高压下，平衡的移动方向不能确定，则甲醇的量不一定增加，错误；B、适宜的温度可以使催化剂的活性最大，反应速率最快，高压下，平衡正向移动，所以甲醇的产量增加，正确；C、低温是对正反应有利，而低压对逆反应有利，则低温低压时平衡的移动方向不能确定，所以甲醇的产量不一定增加，错误；D、低温是对正反应有利，而低压对逆反应有利，则低温低压时平衡的移动方向不能确定，催化剂只能加快反应速率，，错误，答案选B。
考点：考查条件对平衡的影响的判断
练习册系列答案
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t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min末浓度/mol·L-1 | 0.08 | a | b |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1
、AlO
、K+、S2-等离子
A．1mol Na2CO3和1mol NaOH B．lmol Na2CO3和2molNaOH
已知草酸为二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+ Ka1
HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
（ ）
| A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4） |
| B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000 |
| C、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 |
| D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 |
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO- |
| B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+ |
| C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- |
| D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+ |
