题目内容
一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是
A．向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
B．用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1
C．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
D
【解析】
试题分析：A、M是固体，所以M的物质的量增加，对平衡无影响，错误；B、生成amolZ，则消耗amolX，所以X的浓度减小amol/2L=0．5amol/L，则用X表示此反应的反应速率是0．5amol/L/5min=0．1a mol·（L·min）—1,错误；C、向上述平衡体系中再充入1molX，反应物浓度增大，v（正）增大，生成物的浓度不变，v（逆）不变，v（正）> v（逆），平衡正向移动，错误；D、当混合气体的质量不再发生变化时，符合化学平衡的特征，说明反应达到平衡状态，正确，答案选D。
考点：
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
（12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 500 | 600 | 800 | 900 | 1000 |
K | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.3 | 1.5 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
（2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。
（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。
（4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为 ，达到平衡后，CO2的转化率为 。
（5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
| A、Ca2+、K+、HCO3-、OH- |
| B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl- |
| C、Na+、Ba2+、OH-、NO3- |
| D、H+、NH4+、SO32-、NO3- |
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）