题目内容
已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221．0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；
ΔH ＝－483．6kJ/mol。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH为
A．+262．6kJ/mo1 B．－131．3kJ/mol
C．－352．3kJ/mol D．+131．3kJ/mol
D
【解析】
试题分析：根据盖斯定律，则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)可由（①-②）/2得到，所以ΔH=（－221．0kJ/mol+483．6kJ/mol）/2=+131．3kJ/mol，答案选D。
考点：考查盖斯定律的应用
练习册系列答案
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2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图
Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是 
某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（ ）
①在一份溶液中加入足量NaOH，加热，可收集到标准状态下的气体1.12L；
②在另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33g；
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液，又有4.7g沉淀产生．
有关该溶液中离子种类（不考虑H+和OH-）的判断正确的是（ ）
| A、溶液中至少有2种阳离子 |
| B、只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在 |
| C、溶液中最多有4种阴离子 |
| D、溶液中不可能同时存在K+和NO3- |