常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c()＞c(Fe2＋)＞c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1Na2S溶液：2c(Na＋) ＝c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。

（15分）奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为

请回答下列问题：

（1）G物质中的含氧官能团的名称是 、 。

（2）反应A→B的化学方程式为 。

（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。

（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： 、 。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基。

Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。

Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

（12分）铁钾矾[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工业媒染剂。其组成可用如下方法测定：

①准确称取2.0120g样品配成100mL溶液A。

②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.466g。

③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6）。

（1）要检验出A溶液中存在的Fe3+，可以加入 溶液。

（2）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol?L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥ mol·L－1。

（3）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

（4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）。

（15分）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。

（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO2，应选择的试剂有 。

A．NaOH溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．澄清石灰水 D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。

①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 。

②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 。

（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO4?7H2O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：

①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 。

②加入Zn粉的目的是 。

③固体A主要成分是 。

④操作b得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、过滤、洗涤、干燥。

（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。

（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。

试回答：

①直流电源的a极名称是 。

②阴极电极反应式为 。

③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。

（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。

（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。

（12分）《物质结构与性质》

铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO2）还原为氨基（－NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。

（1）Fe基态原子核外电子排布式为 。

（2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是 。

（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。氨基（－NH2）中氮原子的杂化类型为 。

（4）1mol苯分子中含有σ键的数目为 。

（5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。

2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的

A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染

B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题

D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率

下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子的结构示意图：

B．明矾的化学式：KAl(SO4)2

C．中子数为8的氧原子：

D．溴化铵的电子式：