Question

氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：

4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：A、10 min反应达到平衡时n(NaNO3)＝0.1mol，则生成NO的物质的量是0.1mol，浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，则10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.05mol/L÷10min＝0.005 mol·L－1·min－1，A错误；B、正方应是体积减小的可逆反应，在反应过程中压强减小，因此若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，有利于平衡向正反应方向减小，则平衡时NO2的转化率大于α，B正确；C、若升高温度，平衡向吸热反应方向进行，因此如果平衡逆向移动，则正方应是放热反应，所以该反应的ΔH＜0，C错误；D、根据以上分析可知平衡时NO2(g)、NO(g)和Cl2(g)的浓度分别是0.1mol/L、0.05mol/L、0.025mol/L，所以该温度下平衡常数K＝＝0.625.则若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），其浓度分别是0.05mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L，则此时的浓度熵＝＝80＞0.625，平衡反应将向逆反应方向进行，D正确，答案选BD。

考点：考查可逆反应的有关计算