（本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4

25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）请将方程式补充完整并配平。

（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（本题共10分）水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)在一定温度下达到化学平衡。完成下列填空：

29．写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

30．一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）。

A．容器中的压强不变

B．1 mol H―H键断裂的同时断裂2 molH―O键

C．v正(CO) = v逆(H2O)

D．c(CO) = c(H2)

31．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验1和实验2的数据：

（1）由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为 %。

（2）由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是 。

（3）有了实验组1和2的数据，再设计实验3，其目的是 。

（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。

33．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。

34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。

35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .

(本题共12分)下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

有关数据列表如下：

请完成下列填空：

36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。

37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。

39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；

40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。

42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

（本题共12分） 芳香烃都含有苯环，其中二个或二个以上的苯环共用相邻碳原子的叫“稠环芳烃”。

43．菲的分子式是C14H10，是一种稠环芳烃，结构如图。它的一氯代物有 种。

44．以下有机物分子式都为C13H12，且都含有两个苯环和一个侧链。

（1）其中不能使溴水褪色的有4种，其中一种为，试再写出另一种的结构简式____________。

（2）写出1种符合以下条件的物质的结构简式________________。

①属稠环芳烃 ②含有-CH2CH=CH2基团

45．写出将环己烯通入下列两种溶液后出现的现象。

（1）通入溴水： （2）通入溴的四氯化碳溶液： 。

46．在苯和苯酚的溴化反应中，有三个方面可说明羟基对苯环取代反应的“活化”作用：

①苯要用铁为催化剂，而苯酚不须用催化剂；② ；

③ 。

（本题共12分）现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

请完成下列填空：

47．X中官能团的名称是 。48．F→H的反应类型是 。

49．I的结构简式为 ；

50．E不具有的化学性质 （选填序号）

A．取代反应 B．消去反应

C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应

51． X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；

52．F→G的化学方程式： ；

53．写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

A．苯环上有两种不同环境的氢原子 B．不能发生水解反应

C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

（本题共14分）已知：硝酸铜受热易分解。

170℃时，2Cu (NO3)22CuO4NO2↑O2↑开始分解，至250℃分解完全。（其中2NO2N2O4，2NO22NOO2等反应忽略不计）。

800℃时，4CuO2Cu2OO2↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全。

54．取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是 （填分子式），体积（标准状况）为 ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中的物质的量浓度为 。

55．取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是 。

实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O4CuO2↑

56．取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比。

57．取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n (Cu2O)n (Cu)x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O2HCuCuH2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）。

下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指

A．原子 B．元素 C．单质 D．分子

下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A．化合反应 B．复分解反应 Ｃ．置换反应 Ｄ．分解反应

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、水银、碘酒