题目内容
(本题共12分)下图是实验室制备1，2—二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。
有关数据列表如下：
请完成下列填空：
36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。
37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。
38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。
39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；
40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。
41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。
42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。
36. CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O；（2分）；37. 使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（1分）
38. SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）；39．验证二氧化硫是否被除尽（1分）
40. 减少液溴挥发; 1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞（2分）；
41. 乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈（2分）；
42. 是; 乙烯和液溴均易溶于四氯化碳（2分）
【解析】
试题分析：36．在A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，然后加入发生消去反应产生乙烯，反应的方程式是：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；
37．气体发生装置使用连通滴液漏斗可以使漏斗的液体上下气体压强相同，这样漏斗中的液体在重力作用下溶液容易滴下；
38．在C装置中浓硫酸反应产生的SO2与NaOH发生离子反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O；
39．SO2有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽，若未除尽，则溶液变为红色，否则就除干净；
40．液溴沸点较低，容易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发; 但若温度过低，液溴与乙烯反应产生的1,2-二溴乙烷就会凝结成固体而发生堵塞，因此温度又不能过度冷却；
41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因可能是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；产生的乙烯未及时反应就逸出；
42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，改用四氯化碳液体是可行的，原因是乙烯和液溴均易溶于有机溶剂四氯化碳。
考点：考查乙烯的实验室制取方法、混合气体中杂质的除去、检验、现象、尾气吸收试剂的使用、物质实际消耗量大于理论消耗的原因分析等知识。
阶梯计算系列答案
（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是 。
（2）SO42-、CO32-和Cl-的检测最佳顺序是 。
（3）在上述检测中，若只取一次某溶液：
①检测SO42-时，所用试剂是 。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是 。
③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反应化学方程式是 。
2Z(g)
的中心原子杂化类型为 ，化合物YW3的空间构型为 。