题目内容
下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
B
【解析】
试题分析：钙、镁、钾、钠指的是元素，原子、分子都是微观粒子，难以测量，山泉矿泉水中不含钙、镁、钾、钠的单质，故不可能是单质。
考点：本题考查化学元素。
NH4C1(s) ΔH<O在任何条件下均能自发进行
2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJ
2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大（本题共12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
32．制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。
33．装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。
34．装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。
A | B | C | D | |
I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
II | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
III | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
35．设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 说明溴的非金属性强于碘（填“能”或“不能”），原因是 .
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径 | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
下列说法正确的是
A．原子序数④元素大⑦元素
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
D．⑧号元素原子结构示意图为：
硬脂酸甘油脂
3,3-二甲基-2-丁醇