Question

（本题共12分）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O → X。

23.在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据_______个轨道。

24.能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

A.共用电子对偏向：H-N＞H-C B.氧化性：NO2＞CO2

C.酸性：HNO3＞H2CO3 D.沸点：NH3＞CH4

25.据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

26．下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：

CrO42－+ S+ H2O → Cr(OH)3↓+ S2O32－+

（1）请将方程式补充完整并配平。

（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是 mol。

27．铁和镍(Ni)位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在 周期 族。

28．镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。150℃时，Ni(CO)4分解为Ni和CO。Ni(CO)4是 晶体，Ni(CO)4易溶于下列 （填序号）。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

Answer 1

23．4 （1分） ；24．A、C（2分） 25．H-O-C≡N；H-N=C=O（2分）

26．（1）4CrO42－+6 S+7 H2O →4 Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－（2分，物质、配平各1分）（2）1（1分）

27．第四，第Ⅷ（1分，都对给分） 28．分子晶体（1分） B、C（2分，各1分）

【解析】

试题分析：23. 在上述反应所涉及的元素有H、O、C、N。同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。故这几种元素的原子半径大到小顺序是：C>N>O>H，半径最大的元素C的原子核外电子排布式是1s22s22p2，共占据4个轨道；

24. A. C、N是同一周期的元素，原子半径N<C，吸引电子的能力N>C，共用电子对偏向：H-N＞H-C所以能说明氮元素的非金属性比碳元素强，正确；B.比较元素的非金属性的强弱，应该看元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，而不能看氧化物的氧化性的强弱，错误；C. 元素最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H2CO3 ,所以元素的非金属性：N>C，正确；D. NH3和CH4都是由分子构成的物质，分子之间的吸引力越强，物质的熔沸点就越高，由于在NH3的分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子的吸引力，使沸点：NH3＞CH4，但是这与元素的非金属性的强弱无关，错误；

25. 根据题意可得正氰酸和异氰酸的结构式分别是：H-O-C≡N；H-N=C=O；

26．（1）根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式：4CrO42－+6S+7 H2O →4Cr(OH)3↓+3S2O32－+2OH－；（2）上述反应中，转移12mol的电子，产生还原产物Cr(OH)3的物质的量是4mol，因此若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol。

27．铁和镍(Ni)的原子序数分别是26、28，位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第Ⅷ族；

28. Ni(CO)4在室温下呈液态，说明熔沸点较低，而且在150℃时就发生分解反应，说明该物质在固体时是分子晶体；由于Ni(CO)4呈四面体构型，说明该分子是非极性分子。根据相似相容原理可知该物质容易溶于有非极性分子构成的物质四氯化碳、苯中，而不容易溶于有极性分子构成的物质水及含有离子化合物硫酸镍溶液中，故选项是B、C。

考点：考查原子核外电子的排布、元素原子半径的比较、元素非金属性强弱的比较、物质的结构式的书写、离子方程式的配平及氧化还原反应的有关计算、元素在周期表中的位置及物质的晶体类型的判断、物质的溶解性的知识。