下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是

A．非金属性：Y >Z>M B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y<M<Z D．ZM2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构

下列说法正确的是

A．根据Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀，此时溶液中c(Zn2+)·c(S2-)＜Ksp(ZnS)

C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp比硫酸钡的小

D．AgCl在10mL 0.01mol/L的KCl溶液中比在20mL0.05mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少

经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T1温度时达到化学平衡

C．该反应为放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

下列实验操作完全正确的是

下列说法在一定条件下可以实现的是

①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol　　　 B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

（11分）元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。

（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素符号），D离子的核外电子排布式为 ；

（2）A和B形成的化合物晶体类型为 ；C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ；

（3）对元素B的相关描述正确的是 。

a．B元素的最高正价可能为+6 b．常温、常压下B单质难溶于水

c．B单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下B单质能与镁条反应

（12分）如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：

请回答：

（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　 　　（填化学式）；

（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　；

（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　 　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式 　 　、　 　。

（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　　　　　（填字母）。

（8分）工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；

A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；

A．净化气体 B．控制温度在400～500℃

C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。

（13分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。

（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 ；

（2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 ；

（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO； 假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. 。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若溶液显蓝色，则假设1成立。

②若所得溶液显血红色，则假设 成立。

③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。