下列说法在一定条件下可以实现的是①非金属置换金属的反应 ②弱酸反应可以生成强酸 ③没有水生成.也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法在一定条件下可以实现的是

①非金属置换金属的反应　②弱酸反应可以生成强酸　③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④有单质参加的非氧化还原反应　

A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．①③④

【解析】

试题分析：①非金属置换金属，例如氢气还原氧化铜，正确；②弱酸反应可以生成强酸，例如硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，例如醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，正确；④有单质参加的非氧化还原反应，例如金刚石转化为石墨，正确，答案选A。

考点：考查化学反应能否实现的有关判断

练习册系列答案

相关题目

(14分)

（1）与OH-电子数和质子数均相同的单核微粒的离子结构示意图为____________

（2）250C时，2.3 g酒精在血液中被氧气完全氧化放出66.8 kJ热量，该反应的热化学方程式为________________（3）汽车安全气囊中含MYn和红棕色金属氧化物。M、Y为短周期元素，其最外层电子数之和等于氧原子的最外层电子数，且可发生下图的转化。

①写出元素符号：M______;Y_______.

②在2L密闭容器中，起始投入2 mol Y2和3.5 mol H2发生反应II，测得平衡时的数据如表。

若该反应ΔH <0，则T1______T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在温度T2下，若经过10 min反应达到平衡，则平均速率v(YH3)= ______，平衡常数为______ (保留两位有效数字）

③反应III的化学方程式为___________________。

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是

A．PAFC因水解而能净水

B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C．试剂X具有氧化性

D．乙溶液肯定不可能呈强碱性

下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是

A．同温度、同体积的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2

C．同温度、同压强的C2H4和C3H6 D．同质量、不同密度的N2O和CO2

（13分）近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，常用肼（N2H4）及其衍生物作火箭推进剂。

（1）液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每克肼充分反应后生成氮气和气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式；

（2）在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中需要的仪器有酒精灯、锥形瓶、冷凝管、牛角管（接液管）、蒸馏烧瓶，除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是；

（3）肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。

（4）磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：

提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. 。

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

①若溶液显蓝色，则假设1成立。

②若所得溶液显血红色，则假设成立。

③为进一步探究，继续向②所得溶液加入足量铁粉，若有红色固体析出的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色。

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol/L的CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c (OH—)

C．0.1 mol/L 的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(CO32—)＋c(OH—)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NA

C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= -132 kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ,相关数据如下

	H2(g)	N2(g)	NH3(g)
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	946	a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，

下列说法正确的是

A．上图可表示合成氨过程中的能量变化

B．a的数值为1173

C．Q的数值为92

D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

下列实验操作中，错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

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