Question

一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为

A．0.21 mol　　　 B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，2.24L NO（标准状况）的物质的量为2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为0.5mol÷2＝0.25mol，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为n（Fe）＝0.25mol，故选B。

考点：考查利用原子守恒的方法来计算