题目内容

下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

C

【解析】

试题分析：A、需要用滤纸擦去表面的煤油，A错误；B、固体应该在烧杯中溶解，B错误；C、操作是正确的，C正确；D、上层液体从上口倒出，D错误，答案选C。

考点：考查化学实验基本操作正误判断

 

练习册系列答案
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下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

 

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，

则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V2为 100

C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变

D．Q点m1为0.78

 

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是

A．Na+ B．Al3+ C．Fe2+ D．Fe3+

 

（8分）工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 ；

A．升高温度 B．减少压强 C．不断补充空气 D．及时分离出SO3

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为 ；

A．净化气体 B．控制温度在400～500℃

C．增大催化剂与反应气体的接触面积 D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为 。

 

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

 

 

下列叙述正确的是

A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子

B．5.6g Fe与足量的稀盐酸反应转移电子0.3 mol

C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+

D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子

 

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高

B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键

D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构

 

能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2=== 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- === CO32- + H2O

D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=== 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

 

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