题目内容
经一定时间后，可逆反应aA+bB 
cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T1温度时达到化学平衡
C．该反应为放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
C
【解析】
试题分析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、根据A中分析可知B错误；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，则正方应是放热反应，故C正确；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误，答案选C。
考点：考查化学平衡图象、温度对化学平衡的影响
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
（12分）如下表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
请回答：
（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是 （填化学式）；
（2）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程包含反应：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ；
（3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式 、 。
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 （填字母）。
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 铜绿的主成分是碱式碱酸铜 | 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
B | 铜表易形成致密的氧化膜 | 铜容器可以盛放浓硫酸 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
C | 铁比铜活泼 | 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 | Ⅰ对；Ⅱ对；有 |
D | 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 | 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 | Ⅰ错；Ⅱ对；无 |
