将铝、铁物质的量均为0.2mol的某种铝铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是

A．18.4mol·L-1H2SO4溶液

B．1.5mol·L-1 HCl溶液

C．4mol·L-1 HNO3溶液

D．3mol·L-1 NaOH溶液

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是

A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL c(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，

则下列说法正确的是

A．原合金质量为 0.92 g

B．图中V2为 100

C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变

D．Q点m1为0.78

高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是

A．PAFC因水解而能净水

B．往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色

C．试剂X具有氧化性

D．乙溶液肯定不可能呈强碱性

（16分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。

已知：①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

②Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料

③Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料

④W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。

（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。

（2）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。

（3）在50mL ，lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数，设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白：

[探究一]

实验方案：Y、W合金测定剩余固体质量

实验步骤：

①称取一定质量的Y、W合金粉末样品，加入过量的Na0H溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。

②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，将导致测得的W的质量分数

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

实验方案：称量xg Y、W合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。

④若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。

(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________________________________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．

（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。

(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①中用硫酸酸化的目的是____________________________________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________________________。

（3）操作⑥的名称是________________。

（4）从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

（5）化学上将SCN、OCN、CN等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为______________________________________。

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞

C．海水的淡化 D．明矾净水

下列有关实验的叙述正确的是( )

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小