题目内容

下列有关实验的叙述正确的是( )

A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液

B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH

C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应

D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小

 

D

【解析】

试题分析:A、容量瓶不能用来溶解固体或稀释浓溶液,错误;B、用pH试纸测定pH时,pH试纸不能湿润,错误;C、在焰色反应中,清洗铂丝的是盐酸,而不是氢氧化钠溶液,错误;D、滴定管的刻度自上而下是逐渐最大的,俯视读数导致读数偏小,正确。

考点:考查化学实验基本操作。

 

练习册系列答案
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(16分)X、Y、Z、W四种常见元素,且均为短周期元素。

已知:①X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

②Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料

③Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料

④W被称为军事金属,可在CO2中燃烧。

(1)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。

(2)Z的氧化物在通讯领域用来作 ,工业上制Z单质的化学反应方程式为 。

(3)在50mL ,lmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。

(4)Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学,为测定某Y、W合金(设不含其他元素)中W的质量分数,设计下列三种不同的实验方案进行探究。填写下列空白:

[探究一]

实验方案:Y、W合金测定剩余固体质量

实验步骤:

①称取一定质量的Y、W合金粉末样品,加入过量的Na0H溶液,充分反应。实验中发生反应的化学方程式是 。

②过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体,将导致测得的W的质量分数

(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]

实验方案:称量xg Y、W合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。

问题讨论:

③欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。

④若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响? (填“是”或“否”)。

 

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