题目内容
(7分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________________________________；
（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是________(填序号)．
(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
===BaSO4↓＋2H2O(3分) (2)A（2分） (3)C（2分）
【解析】
试题分析：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成BaSO4沉淀和H2O，所以反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O。
（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故B错误；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故C错误。
（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C。
考点：本题考查离子方程式的书写、图像的分析。
智趣暑假温故知新系列答案
（11分）元素A、B、C、D均为短周期元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的M层有一个未成对的p电子。 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 （填元素符号），D离子的核外电子排布式为 ；
（2）A和B形成的化合物晶体类型为 ；C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ；
（3）对元素B的相关描述正确的是 。
a．B元素的最高正价可能为+6 b．常温、常压下B单质难溶于水
c．B单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下B单质能与镁条反应