Question

现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是

A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mo=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，则作为氧化剂反应的HNO3为4mol，Cu2S为1mol，则生成的CuSO4为1mol，Cu(NO3)2为1mol，Fe(NO3)3为2mol，起酸性作用的HNO3为1mol×2+2mol×3=8mol，所以最终消耗的硝酸的物质的量=4mol+8mol=12mol，故A项正确。

考点：本题考查氧化还原反应的计算。