某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－ B.Ag+、I－、K+、NO3－

C．K+、OH－、Cl－、Na+ D.Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

下列十二种物质中：Fe、 CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2 B．7、3、2 C．6、2、4 D．5、3、4

下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体

B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小

D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液

有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(mol·L-1)

A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O

B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1

（１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

（3）在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________ 。

（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是__________ L，质量是________ g。

(22分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器

（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。

（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种）。

（4）操作过程③可以分解为如下几步：

Ａ、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

Ｂ、把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

Ｃ、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

Ｄ、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

Ｅ、旋开活塞，用烧杯接收溶液；

Ｆ、从分液漏斗上口倒出上层液体；

Ｇ、将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

Ｈ、静置、分层。

（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；

（b）上述G步操作的目的是： ；

（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。

（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 、 。

（7）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。

（1分）实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。

若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是___。

A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切