题目内容
下列实验能达到目的的是
A．用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体
B．将混有少量HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH大小
D．用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液
B
【解析】
试题解析：应该将饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中制取氢氧化铁胶体；故A错误；氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠不反应，故B正确；PH试纸使用前不能润湿，故C错误；硫酸根和氯离子都能与银离子生成白色沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别Na2SO4溶液与NaCl溶液，故D错误。
考点：化学实验基本操作
的物质的量浓度为
甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
操作 | 现象 |
通入氯气至过量
| I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B中反应的离子方程式是 。
（2）A中溶液变红的原因是 。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为 
。
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN- 中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。