题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－== CaCO3↓+H2O
B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O
C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO2+ 2Na+ +2 OH--= Na2SiO3+H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH－ + NH4+ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
D
【解析】
试题解析：碳酸氢钠过量，生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，故A错误；醋酸是弱酸，应写化学式，故B错误；硅酸钠是易溶于水的盐，应写离子式，故C错误；硫酸根刚好沉淀完全，则NH4HSO4和Ba(OH)2以物质的量之比1：1反应，故D正确。
考点：离子方程式正误判断
中考解读考点精练系列答案
各地期末复习特训卷系列答案以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10-4 | 1．7×10-6 | 1．5×10-4 | 3．0×10-9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为 (填化学式)而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是 。
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
（4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为 .
（5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 (填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中
E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在
