题目内容
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．3∶1 B．2∶3 C．1∶2 D．2∶1
D
【解析】
试题解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。
考点：氧化还原反应的计算
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，查阅资料获得如下信息：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化，反应过程表示为：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
小组成员采用滴定的方法测定软锰矿中MnO2的质量分数，设计实验如下：准确称取2.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到100mL容量瓶中并定容；从中分别取出20.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，记录最终读数。数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始读数（mL） | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最终读数（mL） | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
试回答下列问题：
（1）0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定终点如何判断 。
（2）你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果 （保留小数点后两位）；若回答“否”，试说明原因 。
（3）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
、
、
、
、
。则该反应中还原产物是______ ；若反应过程中转移了0.3
电子，则氧化产物的质量_____
。
Al(OH)4― + H+ ；②NH3+H2O在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3
2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍
下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是 ( )
| X | Y | Z |
A | NO2 | SO2 | BaC12 |
B | NH3 | O2 | A12(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaC12 |
D | CO2 | SO2 | CaC12 |