25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述中正确的是(　　)

A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小

C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡

D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变

向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(　　)

A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B.由水电离出的c(OH-):B点>C点

C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:

下列说法中正确的是(　　)

A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液

D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。 

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 

②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。 

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数

E.

(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。 

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。 

pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:

(1)在人体血液中,HC能起到使人体血液pH保持在7.35~7.45的作用。①请用电解质溶液中的平衡解释:　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

②正常人体血液中,HC的水解程度　　　　电离程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值≈　　　　。 

(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的C不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 

　。 

(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。

(1)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。请根据图示填空:

①当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:　　　　　　　　　　　　。 

②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 

(2)若H2A为硫酸:t℃时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=　　　　。 

Ⅱ.已知:在25 ℃时　H2OH++OH-　KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5

(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为　　　　,具体数值=　　　　,当升高温度时,Kh将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 

(4)0.5 mol·L-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 mol·L-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为　　　　,a与b的关系为　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 

Ⅲ.(5)25 ℃时,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为　　　　。 

某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是(　　)

①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化,也可能被还原　④元素化合价降为0　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　⑨该反应不一定是放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应

A.③⑦⑧⑨⑩B.①⑤⑩C.②④⑥⑩D、①②④⑤⑥

爆竹的主要成分为硫黄、炭粉和硝酸钾,为了一些特殊效果还加入镁粉、铁粉、铝粉、锑粉及无机盐。下列说法中不正确的是(　　)

A.爆竹爆炸不宜使用水来灭火,可用干沙

B.爆竹的燃放产生大量污染气体,应加以限制

C.爆竹燃放过程中硝酸钾作氧化剂

D.爆竹爆炸过程中发生反应为2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2转移10NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:

2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

Cu+2H+Cu2++H2↑

D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-