下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:Cu+2H+Cu2++H2↑D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(　　)

A.在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液变红:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

B.在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液产生气泡:

2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑

C.将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中,铜片表面有气泡产生:

Cu+2H+Cu2++H2↑

D.向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液,蓝色沉淀变黑色:

Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

【解析】A选项为可逆反应;B选项不会生成氯气;C选项Zn失电子,H+在铜片上得电子,只有D选项正确

练习册系列答案

相关题目

物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(　　)。

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 (　　)

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42—)较原来的大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小

C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42—)较原来的大

设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

A.所含共用电子对数目为(+1)NA

B.所含碳氢键数目为NA

C.燃烧时消耗的O2一定是 L

D.所含原子总数为NA

某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:

根据以上信息,回答下列问题:

(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是　　　;不能确定是否含有的离子是　　　,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是　　　　　　　　　　。

(2)沉淀G的化学式为　　　。

(3)写出有关离子方程式:

步骤①中生成A　　　　　　　　　。

步骤②生成沉淀I　　　　　　　　　。

(4)假设测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物质的量0.07 mol,能说明(1)中不能确定的阴离子存在的理由是　　　　　　　　　　。

(1)①25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。

②若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是　　　　(填序号)。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.KWD.醋酸电离平衡常数

(2)下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是　　　　(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为　　　　(填化学式)沉淀。

(3)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。

下列有关说法中正确的是(　　)

A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11

B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲)

C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1 mol·L-1丁溶液的pH=13。下列说法中正确的是(　　)

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族

B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(C)>r(B)

C.1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

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