Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
平衡 常数	Ka=1.8×10-5	= 4.3×10-7	= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

 

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO

d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 

(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　　　　(填序号)。 

A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是　。 

 

(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精确值),=　　　　　。 

 

Answer 1

(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH小,故酸性弱,电离平衡常数小　(4)9.9×10-7　18

【解析】(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC,依据越弱越水解,所以得出pH大小顺序为a<d<c<b;(2)稀释溶液中除了c(OH-)增大外,其余均减小,D选项符合;假设平衡不移动,则不变,但CH3COOHCH3COO-+H+右移,B选项符合;C选项是水的离子积常数,不变。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8=9.9×10-7;由Ka==1.8×10-5可知。