X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为

A．25%

B．20%

C．15%

D．10%

（l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体。一定条件下发生反应2NH₃ N₂+3H₂,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

(1)能证明反应达到平衡状态的是         （填标号，下同)。

A．容器内压强不再发生变化	B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化	D．容器内气体密度不再发生变化

(2)若t_l="15" s，则t₀-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为         。
（3)t₃-t₄阶段改变的条件为                     。
(4)上述反应的平衡常数K=     (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8 molH₂，平衡      移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。
(5)25^OC时，将a mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合。
①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为         
a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)时，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=       。

（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）N₂O₄（g）  ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO₂浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO₂（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N₂O₄

反应2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反应速率增大，A的浓度减小（只改变一个条件），应采取的措施是（  ）

A．减压

B．升温

C．加入合适的催化剂

D．增大B的浓度

（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）          。
A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度
C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键

D．混合气体的密度不再改变

下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号	实验现象	结  论
A	热水中平衡球颜色比冷水中深	升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B	起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH	醋酸是弱电解质
C	溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色	已达滴定终点
D	划口处有蓝色沉淀	铁发生了析氢腐蚀

（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0.86×10－4	2.6×10－4	64×10－4

该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N₂和2.6mol O₂，计算反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。（此温度下不考虑O₂与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 
(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入lmolHI，，的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数是

B．0～2min内的HI的平均反应速率为

C．恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快

在KI溶液中存在下列平衡：，某、KI混合溶液中，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

A．反应

B．状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高

C．若时，反应进行到状态d时，一定有

D．温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动