题目内容
（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）
2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
（1）a="0.28 " 1.8 mol / L（无单位或单位错误不给分）（2）A
略
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2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
在KI溶液中存在下列平衡：
，某
、KI混合溶液中，
与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
时，反应进行到状态d时，一定有
pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是 __。