题目内容

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为
A．25%B．20%C．15%D．10%
A

正确答案:A
X  +  2Y2Z
1     2
0.25    1
当Y投料为1时，X最多能反应0.25，即转化率为25%，但此时Y的转化率已经达到了100%，对可逆反应是不可能的，所以，X的转化率不可能为25%
练习册系列答案
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化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（  ）
A．反应的化学平衡常数表达式为
B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响
C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强
D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成
下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部
在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应：H2(g)＋Br2(g)  2HBr(g)，能说明反应已达平衡状态的是 (　  )
A．容器内混合气体颜色不随时间改变而改变B．H2、Br2的反应速率相等
C．容器内的压强不随时间改变而改变D．混合气体的密度不随时间改变而改变
某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键
D．混合气体的密度不再改变
（15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反应情况记录如下表：
时间/(min)
n(A)/( mol)
n(B)/( mol)
n(C)/( mol)
0
1
3
0
第2 min
0.8
2.6
0.4
第4 min
0.4
1.8
1.2
第6 min
0.4
1.8
1.2
第8 min
0.1
2.0
1.8
第9 min
0.05
1.9
0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                mol?L－1? min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min                            或                                  ；
②第6min                                      ；
③第8 min                                     。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=              .
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为              。
A．大于7              B.等于7            C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
            mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为             mol?L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
                                                             。
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g） x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：
（1）试算x的值；
（2）达平衡时B的转化率；
（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
（4）若温度和压强维持不变，达平衡时容器内气体的体积是多少？
能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2
D．容器中压强不随时间的变化而改变

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