题目内容

（16分）Ⅰ．在一定条件下，xA＋yBzC，达到平衡，试填写下列空白：
（1）已知C是气体，且x＋y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向     方向移动。
（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为        。
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线       表示NO2浓度随时间的变化；
a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是           。
下列不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=          。
（3）反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是                                  （用文字表达）；
（4）若要达到使NO2（g）的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是          。
A．加入催化剂     B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
（16分）（每空2分）Ⅰ．（1）逆。（2）固或液。
Ⅱ．（1）X；   bd。   b。
（2）0．04mol/（L·min）。 （3）增大NO2浓度。 （4）C。
略
练习册系列答案
相关题目
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        种不同的粒子（指分子和离子）。
（3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：                                  。
（4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该反应的离子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1，其c(H+) 依次为a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，其大小顺序为                      ；中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为                     。
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq),且在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时c(Ag＋)由大到小的顺序为                      （填序号），溶液②中c(Cl-)=        。
如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。

（1）如上图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是       ，试管中收集的气体颜色是     ，用化学方程式表示其原因                          ；
（2）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色     （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因                                 ；
（3）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算a =       ，此温度时该反应的平衡常数K=        ；
②平衡后，向该容器中再充入0.2molN2O4气体，则N2O4的转化率        （填增大、减小或不变）
③改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）     。
A．增大N2O4的起始浓度           B．升高温度
C．使用高效催化剂                D．向混合气体中通入稀有气体
（Ⅰ）（4分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高　　　　　　 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
0.86×10－4
2.6×10－4
64×10－4
该反应的△H　　　　　0。（填“>”、“=”或“<”）
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度为                。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
（Ⅱ）(5分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

(1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　　。
A．容器中压强不变　　　　　　　　　B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）　　　　　　　D．c（A）=c（C）
(2)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　　　　　　　　反应（填吸热或放热） 
(3)700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
（6分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－       
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____，NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______移动；
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是__________。
对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为          （  ）
A 1             B 2              C 3            D 4
在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．2.0体积的NH3
D．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
下列有关平衡常数的说法中，正确的是（  ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．反应2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高温度该反应平衡常数增大
C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等
D．平衡常数为的反应，化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O

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