（12分，每空2分）一定的条件下，在某一容积为2L的密闭容器内，物质A、B、C发生某种放热化学反应，反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1：

（1）该反应化学方程式为_____________________________________，该反应的逆反应化学平衡常数表达式为___________；
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(C)为________________；
（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，C浓度的变化正确________；（用图2中a～f的编号回答）
②若加入B，该反应的平衡常数将____________。（填“增大”或“不变”或“减小”）
（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中用“粗线条”画出8分钟后C浓度的变化情况。

下列图示与对应的叙述相符的是

图6                  图7                图8                 图9
A．图6表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固体后，溶液中c(CO₃^2-)的浓度变化

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)  H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常 数为

A．0.02

B．50

C．100

D．无法确定

可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)；△H<0。在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是：

A．m + n＞ p

B．升高温度平衡向正反应方向移动

C．x点时正反应速率大于逆反应速率

D．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H₂)=0.0080mol/L。则，氢气的转化率为        ；该温度下，反应的平衡常数为            ；已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会         (填“变大”、“变小”或“不变”)。

右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（     ）。

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的△H＞0

一密闭体系中发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A．t0→t1

B．t2→t3

C．t3→t4

D．t5→t6

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)  NH₂COONH₄(s)   ΔH₁< 0
反应Ⅱ：NH₂COONH₄(s)  CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l)  ΔH ₂> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）     。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知?c(CO₂)=0.2mol/L,则v(CO₂)= ?c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为       。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有           。

A．缩小反应容器的容积

B．升高温度

C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2

D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=     ；若升高体系的温度，容器中NH₃的体积分数将
    （填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。