已知450℃时.反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K＝50.由此推测在450℃时.反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A．0.02B．50C．100D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．0.02

B．50

C．100

D．无法确定

试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知对应同一个可逆反应，逆反应的平衡常数是正方应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是

，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生对平衡常数的了解掌握程度，难度不大。该题的关键是明确平衡常数的含义，有利于培养学生的逆向思维能力。

练习册系列答案

相关题目

2Z(g) △H，在不同温度(T₁>T₂)及压强(P₁>P₂)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

A．△H>0,X为气体	B．△H>0,X为固体
C．△H<0,X为气体	D．△H<0,X为固体

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)，某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)ΔH＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正＞υ_逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

反应aX(g) + bY(g)

cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）

A．a+b < c, Q > 0	B．a+b < c, Q < 0
C．a+b > c, Q > 0	D．a+b > c, Q < 0

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)

2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

工业合成氨N₂＋3H₂2NH₃反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低__________，理由是________________________________________________________________________。
(2)该反应平衡常数表达式为：K＝__________，当浓度商Q_c__________K(填“<”、“>”或“＝”)时，反应向右进行。
(3)450℃时该反应的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“＝”)。
(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的合理措施有__________(填字母代号)。
a．高温高压　b．加入催化剂　c．增加N₂的浓度　d．增加H₂的浓度　e．分离出NH₃

反应mA(固)+nB(气)

eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变

B．该反应为放热反应

C．化学方程式中m+n>e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：
2A(g)+B(g)

2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为（）

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