Question

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和
1 mol O₂置于10 L体积可变的密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

Answer 1

C

试题分析：A项：因反应容器的体积可变，A点时容器体积会变小，A点SO₂的平衡浓度要大于0.04 mol/L，故错；B项：因反应容器的体积可变，B点时容器体积变小，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度不一定为2∶1∶2，故错；D项：SO₂的转化率增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度应降低，则T₂<T₁，故错。故选C。
点评：本题考查的是化学平衡的移动及计算的相关知识，题目难度中等，注意题中一个条件是容器体积可变，此类题目便可轻松解答。