Question

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。

Answer 1

（8分） (1)逆（1分）　c(A^－)增大，平衡向减小c(A^－)的方向移动即逆向移动（2分）　(2)正（1分）　减小（1分）　增大（1分）   (3) 测0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸（2分）

试题分析：(1) 加入NaA固体，A^－增多，故平衡将向逆向移动，理由为c(A^－)增大，平衡向减小c(A^－)的方向移动即逆向移动。
(2)加入NaCl溶液，不反应，相当于加入水，溶液浓度变小，平衡将向正向移动，溶液中c(HA)将减小，c(H⁺)减小，则溶液中c(OH^－)将增大。
(3) 证明HA为弱酸方法很多，比如：测0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的PH,若溶液的PH>1则它为弱酸。
点评：本题综合考查弱电解质的电离问题，题目较难，做题时注意把握“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律。