题目内容

在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L。则,氢气的转化率为        ;该温度下,反应的平衡常数为            ;已知该反应为放热反应,当降低温度时,反应的平衡常数会         (填“变大”、“变小”或“不变”)。
( 6分) 20﹪    0.25  变大    (各2分)

试题分析:该反应的化学方程式是H2  +   I22HI
起始浓度(mol/L)             0.01    0.01    0
转化浓度(mol/L)             0.002   0.002   0.004
平衡浓度(mol/L)             0.008   0.008   0.004
所以氢气的转化率是
该温度下,反应的平衡常数为
正反应是放热反应,则降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的重要考点和题型。该题基础性强,侧重能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力。
练习册系列答案
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I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间/s
0
1
2
 3
4
5
c(NO)/mol·L-1
1.00×10-3
4.50× 10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
c(CO)/mol·L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
请回答(均不考虑温度变化对催化效率的影响):
(1)若上述反应的平衡常数K,随温度增高而减小,则反应的ΔH  0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)前2s内的平均反应速度v (N2)=           
(3)该温度下,反应的平衡常数K=           
II、甲醇空气燃料电池(酸性电解质溶液)的工作原理如下图一所示。

(1)该电池正极的电极反应式为                          
(2)以上述电池为电源,构成图二电解池 ,其中X、Y为石墨,a为KCl溶液,写出电解总反应的离子方程式                                      
(3)常温时,按“(2)”电解一段时间后,取25mL上述电解后的溶液,滴加0.2mol/L的醋酸溶液,滴加过程的pH变化如图三所示,则C点对应溶液中各离子浓度的大小关系为(忽略电解后溶液中的其他成分,只考虑其中的碱与加入的酸 )                                 
尿素[CO(NH22]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)  CO(NH2)2(l) + H2O (l) ΔH < 0 。回答下列问题:
已知工业上合成尿素分两步进行,相关反应如下:
反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH1< 0
反应Ⅱ:NH2COONH4(s)  CO(NH2)2(l)+ H2O (l)  ΔH 2> 0
(1)下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g),b表示NH3COONH4(s),c表示CO(NH22(l)+H2O(l)],能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是(填序号)     

(2)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如下图所示。
(2)①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1
①在上述条件下,从反应开始至20min时,二氧化碳的平均反应速率为       
②为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有           
A.缩小反应容器的容积
B.升高温度
C.平衡体系中及时分离出CO(NH22
D.使用合适的催化剂
③该反应的平衡常数表达式K=     ;若升高体系的温度,容器中NH3的体积分数将
    (填“增加”、“减小”或“不变”)。
④若保持平衡的温度和体积不变,25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳,在40min时重新达到平衡,请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

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