化学兴趣小组同学运用类比学习的思想,探究过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图所示的装置进行实验(已知制取SO₂的反应为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色(Na₂O₂完全反应)，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：

(1)请你完成装置改进的措施和理由：
①措施：在A、B之间加一个干燥管，
理由_____________________________；
②措施：_________________________________，
理由______________________________________。
(2)某同学推断该白色固体为Na₂SO₃，则其所类比的化学反应是_____________________(用化学方程式表示)。任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L^-1HCl、6 mol·L^-1HNO₃、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液。
①    提出合理假设：
假设1：　　　　                 　　　；假设2：　　　　                 　　　；
假设3：　　　　                 　　　；
②      设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作	预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
…

（14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：
（1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
（2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。
（3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl₃?6H₂O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl₃?6H₂O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下
①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________
a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量
c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量
②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n₁g
④重复②、③的操作，称得的质量为n₂g，表明不需要再加热再称量的依据是________
⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______

实验编号	坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
1	11．2g	25．1g	19．2g
2	11．2g	25．1g	18．8g
3	11．2g	25．1g	18．9g

配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是

A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度

C．定容时俯视刻度线

D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理

某种常见金属的部分性质如下：银白色固体，硬度较小，密度为2.70g/cm³，熔点为660.4℃，导电性、导热性、延展性良好。
（1）试推断该金属可能的一种用途______。
（2）)请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______。
（3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论)：
①__________________________；②__________________________。

( 12分 ) ( 1 ) 在试管里加入2 mL蛋白质溶液，然后加入2 mL甲醛溶液，可以看_____，把少量沉淀放入盛有蒸馏水的试管里，沉淀 __________ 。
( 2 ) 1995年美国科学家Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳。…—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—…有300～500个碳原子，该物质很活泼。回答下列问题:
①链式炔碳的熔点，估计比石墨 ________ ( 填“高”或“低” ) 。
②推测链式炔碳C₃₀₀经适当处理可得含多个C≡C的链状化合物C₃₀₀H₂₉₆，该分子中含C≡C最多可达个 ________ 。
( 3 ) 高分子水解产物的分子结构简式和名称分别是 __________________ ，______________________ 。

(12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：                       
(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物
是                          
（2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象：
  （3）若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?
          理由是：                                                   
根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是             
写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：                    

(6分)据“网易新闻中心”报道，2008年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g·mol^－1，其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.3%，所含氧元素的质量分数为26.7%，所含氮元素的质量分数为23.3%，所含硫元素的质量分数为26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数，试求各元素的物质的量之比为______，其化学式为______。

下列气体既不能用浓H₂SO₄干燥又不能用碱石灰干燥的是（   ）

A．Cl2

B．HI

C．NH3

D．CO2

(10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
(2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
(3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
(4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X₂Y，X₂Y常温下为液体。
(5)Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性。
(6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
(7)B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
(8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
请完成下列问题：
①写出XZ、X₂Y和BZ₂的化学式：XZ________，X₂Y________，BZ₂________。
②Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。
③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。
④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。
⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)
⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是(    )

A．16

B．17

C．44

D．64