题目内容

(12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:                       
(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物
                          
(2)现提供以下试剂:
A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号
及实验中观察到的现象:
     同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
 
 
第二种方法
 
 
  (3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?
          理由是:                                                   
根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是             
写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式:                    
(1)Br2;Fe3+(2分)
(2)(每空1分,共5分)
(2)   同学正确
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
    (3)不可以,因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2(2分)
Fe2+(1分); 2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 ="==" 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)
(1)若没有发生反应,各种粒子以自身形式出现,能使溶液变黄色是溴水的颜色,若发生反应则是生成的Fe3+的颜色。
(2)Fe2+可以和溴单质发生氧化还原反应:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-,所以乙同学正确。检验方法可以从两方面考虑:一是检验生成的Fe3+,二是检验没有Br2是否存在。
(3)用KI淀粉溶液来检验不可行。因为2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2;Br2 + 2I- = I2 + 2Br-。都有I2生成。由此可知还原性能力的强弱为Fe2+ > Br-,Fe2+先氧化。
练习册系列答案
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(15分)
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是       
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。
实验
酸或碱
现象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不变色
B
1滴水
缓慢变浅棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速变棕褐色
该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是                
写出在酸性条件下,MnO2氧化I的离子方程式               
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:2KI+H2O2=KOH+I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。                                    
                                      
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,下列仪器可作为该反应的反应容器的是                (填序号)。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化锰可用于制作干电池,电池总反应为:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,则其正极的电极反应式为                                                

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