某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是        （填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是           。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是       （填序号）。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O₂反应
（3）装置C的作用是                                               。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有         （填序号）。
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是                           。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。请填空：

（1）D装置中主要反应的离子方程式为      ，F仪器的作用是      。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a 氯化铁稀溶液         b 氯化亚铁溶液     c 硫氰化钾溶液 
d 苯酚溶液             e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液
①若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有      （选填一个符号）试剂的试管内，再加入      （选填一个符号）试剂，发生的现象是：      ；
②若选用上述试剂中的一种再结合必要的操作就可以验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，该试剂是      （选填一个符号）。必要的操作和结论是      。

某研究性学习小组用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。
【实验探究】
（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反应的离子方程式为：      。
（2）若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要FeCl₃物质的量为      mol。
（3）使用后失效的“腐蚀液”为废液，验证废液中是否存在Fe³⁺的试剂是      ，加入该试剂后，若出现      现象，说明废液中还存在Fe³⁺。
（4）废液中的CuCl₂可通过加入足量的      ，反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
（5）回收Cu后的废液，通入足量的Cl₂，可以重新获得FeCl₃溶液，其反应的化学方程式为      。
【实验结论】
利用FeCl₃溶液做印刷电路板的“腐蚀液”，不仅废液中的铜可以得到回收，经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
（6）铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有3～５g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用，人体缺铁会引起      疾病。

下列与实验相关的叙述中，正确的是

A．加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验的生成

B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在

C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D．用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

下列实验可达到实验目的的是:
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂
②与适量NaHCO₃溶液反应制备     
③向CH₃CH₂Br中滴入AgNO₃溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH₂=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有①

B．只有①④

C．只有①③④

D．都不能

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ）

A．3－4－1－2

B．1－2－4－3

C．4－2－3－1

D．3－4－2－1

某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是

A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2

B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2

C．Cu CuOCu（NO3）2

D．Cu CuSO4Cu（NO3）2

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，正确的是（  ）

A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

B．热稳定性Na2CO3<NaHCO3

C．常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

D．相对分子质量Na2CO3<NaHCO3

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Al、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制
_____________ 、_____________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为                。
（2）①若用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定Fe、Cu的活动性。试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

上述装置中正极反应式为                                                。
②某小组同学采用Al、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用          。

A．0.5 mol·L-1氯化亚铁溶液	B．0.5 mol·L-1氯化铜溶液
C．0.5 mol·L-1盐酸	D．0.5 mol·L-1氯化亚铁和0.5 mol·L-1氯化铜混合溶液

（3）利用提供的试剂和用品：0.1 mol·L^-1盐酸溶液、0.1 mol·L^-1醋酸溶液、0.5 mol·L^-1氯化铝溶液、0.5 mol·L^-1氢氧化钠溶液、PH试纸。
请设计最简单实验证明氢氧化铝为弱碱                                    

查阅资料发现，金属钠不仅能与氧气和水反应，还能与很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精、金属钠和水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（ ）

A．观察法

B．分类法

C．实验法

D．比较法