亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）
已知：室温下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；
③酸性条件下，NO或NO₂^-都能与MnO₃^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式______．
（2）B中观察到的主要现象是______，D装置的作用是______．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是______．
（3）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和______．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是______．

《化学与技术》模块
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其它不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体化学式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一种酸性气体，具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称是______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．

某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是______．
（2）饱和食盐水的作用是______．
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）??H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）??H₂=-112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是______．
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是______．

用二氧化氯（ClO₂）、铁酸钠（Na₂FeO₄摩尔质量为166g?mol^-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
①写出第二步反应的离子方程式______．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是______．
③生产中会发生副反应ClO₃^-+Cl^-+H⁺-Cl₂↑+H₂O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl₂的体积分数为

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，则起始投料时CH₃OH与NaClO₃的物质的量之比为______．
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______；
②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______．

电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如表所示：

成分	CaO	SiO2	Al2O3	Fe2O3	MgO	CaS	其他不溶于酸的物质
质量分数（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23-26

用电石浆可生产无水CaCl₂，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl₂?6H₂O；H₂S是一种酸性气体，且具有还原性．
（1）反应器中加入的酸应选用______．
（2）脱色槽中应加入的物质X是______；设备A的作用是______；设备B的名称为______；设备C的作用是______．
（3）为了满足环保要求，需将废气H₂S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是______．反应的化学方程式为______．
A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______．
（5）氯碱工业电极方程式______．

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______（填操作名称）即可获得粗产品．

为了降低电子垃圾对环境构成的影响，将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）第①步Cu与混酸反应的离子方程式为______．得到滤渣1的主要成分为______．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是______，使用H₂O₂的优点是______；调溶液pH的目的是______．
（3）简述第③步由滤液2得到CuSO₄?5H₂O的方法是______．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，设计了以下三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，原因是______；从原子利用率角度考虑，______方案更合理．
（5）用滴定法测定CuSO₄?5H₂O含量．取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用
cmol/LEDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．写出计算CuSO₄?5H₂O质量分数的表达式ω=______．

在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化学课外小组设计了如图所示实验，以确认上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．请填写下列空白：

（1）能说明SO₂气体存在的现象是______．
（2）使用装置Ⅱ的目的是______；有关反应的离子方程式是______．
（3）使用装置Ⅲ的目的是______．
（4）确定含有乙烯的现象是______；乙烯与溴水反应的化学方程式为______．

下表是甲城市某日空气质量报告：

城市	污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
甲	55	SO2	Ⅱ	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行探究．
【探究实验】
实验一：用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是______（填“干燥”或“氧化”）SO₂气体．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变______色，说明SO₂与水反应生成一种酸，该酸的化学式是______．
③D装置的作用是______．若实验中向装置内通入标准状况下1.12LSO₂气体，且NaOH溶液过量．最多能生成Na₂SO₃的物质的量为______mol．（反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”=，然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定．说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H₂SO₄．
【查阅资料】
SO₂形成酸雨的另一途径；SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此过程中飘尘作
【探究结论】
SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出现酸雨，
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是：______（举一例）．
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为______，是造成酸雨的另一主要原因．
【提出建议】
本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入______（填“水”或“乙醇”）．

将HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三种溶液，按一定顺序依次滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反应，并有以下现象：①滴加A时生成白色沉淀②再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出③往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据上述现象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A______B______C______
（2）写出上述反应的离子方程式
①______；
②______；
③______．