实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3.实验装置如下图所示:请回答:(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热.至反应结束后.发现烧瓶中还有少量Cu剩余.有人认为还有一定量——青夏教育精英家教网—

请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H₂SO₄放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H₂SO₄剩余，原因是
                            ，在不增加浓H₂SO₄的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入               （填写两种属于不同类别的物质）。
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H₂SO₄全部转化为CuSO₄，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO₄·XH₂O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①在他们的实验操作中至少称量         次。
②下面是其中一次实验的数据

坩埚质量	坩埚与晶体总质量	加热后坩埚与固体总质量
11.7g	22.7g	18.6g

根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）       （填“偏大”或“偏小”）。
（3）装置乙的作用是：                                                    ；
（4）下列说法正确的是：        （填序号）。
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO₄溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO₃产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO₃
f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气

用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是

A．称量氢氧化钠固体	B．配制100 mL 0.10 mol·L^-1盐酸
C．用自来水制备少量蒸馏水	D．分离酒精和水的混合物

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器的名称：　　　。　　
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：　。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 　　　。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃溶液

（15分）硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一种重要化学试剂。某探究性学习小组用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，设计流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是                                               ；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是                （填编号）。
a．锌的密度ρ（g/cm³）      b．镀锌铁片质量m₁（g）   c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
锌镀层的厚度为                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代数式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、       、        、称量；操作Ⅱ是              。
（3）A物质可以为        （填编号）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物质的目的是                    ，B物质的成分为                 。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是                                    。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是                                                        。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―离子的实验方法正确的是         （填编号）。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO

、CO

、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。请回答：
(1)写出化学式：A          ； C        ；D         ；
(2)写出下列反应的离子方程式。
B与盐酸反应                          _______________________
E与过量的澄清石灰水反应                     ___________________________

（10分）工业上用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃，反应原理是： 2FeSO₄

Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂沸点为- 10. 02℃）

理由是
（4）在用固体硫酸亚铁制取Fe₂O₃的反应中，还原产物是 ,标准状况下每生成11. 2L SO₂气体，转移电子的物质的量为 mol.

（12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。
a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。
b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。
c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。
d. 向Na₂CO₃与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl₂溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。
e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。
（2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H₂的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H₂快慢的方法是_____________
______________________________________。
②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

（5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

（1）仪器a的名称是        ，应盛放下列药品中的          。
A．稀硫酸                    B．亚硫酸
C．氢硫酸                      D．盐酸
（2）仪器b的名称是        ，应盛放下列药品中的          。
A．碳酸钙                     B．硫酸钠
C．氯化钠                        D．碳酸钠
（3）如果观察到C中的现象为               ，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。

（15分）
请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶

管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO₂

(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是________________________；
(4)验证CO的方法是____________________________；

试题分类