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(10分)工业上用固体硫酸亚铁制取Fe2O3,反应原理是: 2FeSO4Fe2O3 +SO2↑+SO3↑某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量(已知SO2沸点为- 10. 02℃)

请回答相关问题:
(1)Fe2O3俗称为                   不溶于水而易溶于酸,Fe2O3与稀盐酸反应的离子方程式为                                  
(2)A瓶所盛试剂的作用是                              C瓶所盛试剂的作用是      
           ,用冷水冷却的原因是                           ;B瓶所盛的试剂是                             
(3)将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI2溶液中,下列说法正确的是             (填编号)
A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体
理由是                                                  
(4)在用固体硫酸亚铁制取Fe2O3的反应中,还原产物是                  ,标准状况下每生成11. 2L SO2气体,转移电子的物质的量为                   mol.
(1)铁红;Fe2O3  +6H =Fe3+3H2O
(2)检验并吸收SO3;  SO3与H2O反应放出大量的热;品红溶液;吸收SO2
(3)B、D;SO3溶予水形成H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,SO2在冰水中溶解度小,与BaCl2不反应
(4) SO2;1
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(14分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

请回答:
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热,至反应结束后,发现烧瓶中还有少量Cu剩余,有人认为还有一定量的H2SO4剩余,原因是                
                            ,在不增加浓H2SO4的前提下,若使剩余铜片溶解可再加入               (填写两种属于不同类别的物质)。
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO,使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4,过滤后将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·XH2O)某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值;
①在他们的实验操作中至少称量         次。
②下面是其中一次实验的数据
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7g
22.7g
18.6g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x=5)       (填“偏大”或“偏小”)。
(3)装置乙的作用是:                                                    
(4)下列说法正确的是:        (填序号)。
a.甲装置使用的玻璃仪器有:酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b.KMnO4溶液用于尾气处理
c.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红不褪色,说明无NaHSO3产生
d.当把品红溶液滴入到锥形瓶中,若品红褪色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e.若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,并滴入到锥形瓶中,不显紫红色,说明NaOH已完全转化为NaHSO3
f.此装置换上其它药品后,不能制取和收集少量纯净的氯气
火柴是人们常用的生活用品,某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质,设计了以下系列实验,并回答下列各题。

Ⅰ、火柴头中硫元素的实验证明

A                                     B
⑴设计装置A中可观察到      的实验现象,即可证明火柴头上含有S元素。
⑵甲同学认为B装置中除了可选用稀高锰酸钾外还可选用:品红溶液、紫色石蕊溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、溴水等,经大家分析后淘汰了紫色石蕊溶液和滴有酚酞的NaOH  溶液。你认为淘汰的原因可能是         。甲同学还认为在A装置中选用浓的高锰酸钾酸性溶液更好,因为浓度越大反应速率越快,你认为对吗?      (先判断再说明原因)。
Ⅱ、火柴头中含有Cl元素的证明,设计了以下实验流程图:
 
⑴为验证火柴头中含有Cl元素的实验步骤是:取滤液C……请回答后续实验步骤   是                                    
⑵有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案:


 
 

 

20090227

 
   实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl↓+ 3NaNO3 + KNO3,其中NaNO2                        。剂,有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上      KClO3的存在,其理由是              

  Ⅲ、测定火柴头中KClO3的含量,设计了以下实验流程图:

⑴步骤②的实验操作装置如下图所示,仪器a的名称为    ,装置B的作用是    
则当抽滤完毕或中途停止抽滤时,最佳的正确操作是        
⑵得到的沉淀常用95%的酒精洗涤再抽滤,试问用酒精洗涤的原因   。(3)实验测      得火柴头中KClO3的质量分数为         ;未洗涤沉淀,测得KClO3的质量分数将                      (填   “偏大”、“偏小”、或“无影响”,下同)。
(15分)MnO2在酸性溶液中具有强氧化性,可被还原为Mn2+,它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是       
A.把MnO2固体加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.把MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,观察溶液是否变红
C.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
(2)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力,他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同,恒定实验温度在298K,设计如下对比试验。

该小组从上述对比实验中,可以得出的结论是                
写出在酸性条件下,MnO2氧化I的离子方程式               
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)配制浓度3%的H2O2溶液(密度近似为1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取    mL30%H2O2溶液放入    (填仪器名称)中,再加入一定量的水,搅拌均匀。
(4)在实验时,某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中,发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应:2KI+H2O2 =KOH +I2,认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。                             
(5)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气,下列仪器中不需要用到的是       (填序号)。
a.长颈漏斗  b.圆底烧瓶  c.温度计  d.酒精灯  e.洗气瓶  f.烧杯

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