已知:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O.如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图.请回答下列问题.(1)写出标号①的仪器的名称: . (2)将产生气体通入品红试液中的现象为: .(3)图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液.其作用是 .(4)反应过程中浓硫酸被消耗.逐渐变稀.而铜不和稀硫酸反应.因此反应完毕.试管中一定还有硫酸剩余.下列药品中能用来证明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(8分)已知：Cu+2H₂SO₄(浓)

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器的名称：　　　。　　
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为：　。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________ 　　　。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃溶液

小题1:酒精灯
小题2:品红试液褪色
小题3:吸收SO₂尾气
小题4:ad

略

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已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A．砝码生锈	B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）	D．容量瓶用待装液润

(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_____________作指示剂，到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色。（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中，正确的操作顺序是________________________________。
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？
______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。（结果保留四位有效数字）

（5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：

（1）仪器a的名称是        ，应盛放下列药品中的          。
A．稀硫酸                    B．亚硫酸
C．氢硫酸                      D．盐酸
（2）仪器b的名称是        ，应盛放下列药品中的          。
A．碳酸钙                     B．硫酸钠
C．氯化钠                        D．碳酸钠
（3）如果观察到C中的现象为               ，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。

（本题共16分）
已知：碱金属或碱土金属（Ⅱ族）与H₂在隔绝空气加热时要以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH₂等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示）.

请回答下列问题
（1）锌与盐酸反应的离子方程式为                      ；
（2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是                                                   ，
装置Ⅱ的不足之处是                                                   ；
（3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH₂的合理装置（用序号A、B、C……表示）           ；
（4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先       ，然后再
                       ，才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应                      ；
（5）军事和气象野外作业常用CaH₂做生氢剂，使之与水反应产生H₂，其反应的化学方程式为                                                                     。

（14分）
某化学课外小组利用H2还原R2O3粉末测定R元素的相对原子质量，下图是测量装置的示意图（加热和夹持装置略去），A中的试剂是稀盐酸，B中固体是锌粒。

请回答下列问题：
（1）连接好装置后的实验操作依次是______________（填操作序号）
①检验氢气纯度 ②加热E ③检验装置气密性 ④点燃G管逸出的气体 ⑤从A瓶逐滴滴加液体
（2）C中的试剂是____________，其作用为_____________。
（3）从G管逸出的气体需要燃烧除去的原因是______________。
（4）在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液，发现B中产生气体的速度明显加快，你认为原因是______________。
（5）该化学课外小组从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a；②E管和R 2O 3的总质量b；③充分反应后E管和R粉的总质量c（冷却到温室称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤充分反应后F管及内盛物的总质量e ；
根据以上数据列出二个计算R的相对原子质量的不同计算式（除R外，其它涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar（R）＝__________________；
计算式2：Ar（R）＝__________________。

下列实验目的可以达到的是

A．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。

C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

下列实验设计不能达到目的的是：

A．苯与液溴在铁粉的催化作用下制备溴苯	B．用酒精萃取碘水中的碘
C．鉴别氢氧化铝胶体与碳酸钠溶液，用丁达尔效应	D．检验Fe²^＋可用KSCN溶液和氯水

下述实验中不能达到预期实验目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	C₂H₅Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO₃溶液	检验C₂H₅Cl中的Cl元素
B	向沸腾的水中滴加FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止	制备Fe(OH)₃胶体
C	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响
D	室温下，用pH计测定浓度各为0.1mol/LNa₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH	比较H₂CO₃和CH₃COOH的酸性强弱