草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO₄·7H₂O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC₂O₄·2H₂O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe^3＋含量和C₂O₄^2-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L^－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl₂TiCl₃联合还原法将Fe^3＋全部还原为Fe^2＋，加入MnSO₄溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定至终点（Cl^－不参与反应），将C₂O₄^2-全部氧化成CO₂，Fe^2＋全部氧化成Fe^3＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO₄溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

A．装置①为放出萃取溴水后的苯层

B．装置②为喷泉实验

C．装置③可用来吸收HCl气体

D．以NH4Cl为原料，装置④可用于制备少量NH3

下列有关操作或说法不正确的是(   )

A．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C．在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀

D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

下述实验能达到预期实验目的的是（  ）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下,用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,有白色沉淀产生	验证两者都发生了水解反应,且相互促进
D	室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

 

下述实验设计能够达到目的的是（  ）

编号	实验目的	实验设计
A	证明盐酸酸性比醋酸强	用同一电路测等体积的盐酸、醋酸溶液的导电性
B	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中
C	证明钠的金属活动性比铜强	向CuCl2溶液中投入金属钠
D	证明溶液中含有I－	向溶液中加入淀粉

 

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	把SO2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	SO2具有漂白性
B	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变浅	反应2NO2 N2O4的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀 变为黄色	溶度积:AgI比 AgCl更小

 

下列装置不能完成的实验是(　　)

	A	B	C	D
装 置
实 验	结合秒表粗略测量锌与硫酸的反应速率	制备并收集少量NO气体	验证温度对化学平衡的影响	铁的析氢腐蚀实验

 

根据下列实验现象,所得结论正确的是(　　)

实验	实验现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡	金属活动性:Al>Fe>Cu
B	左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色	氧化性:Cl2>Br2>I2
C	白色固体先变为淡黄色,后变为黑色	溶解性:AgCl<AgBr<Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊	非金属性:Cl>C>Si

 

目前流行的关于生命起源假设的理论认为,生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构,如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等,这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时,设计了下列实验。
【实验Ⅰ】 硫的质量确定:

按图连接装置,检查好装置的气密性后,在硬质玻璃管A中放入1.0 g铁硫簇结构(含有部分不反应的杂质),在试管B中加入50 mL 0.1 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液,在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热,发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶,洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01 mol·L^-1的草酸(H₂C₂O₄)进行测定剩余KMnO₄溶液浓度的滴定。记录数据如下:

滴定次数	待测溶液 体积/mL	草酸溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相关反应:①2Mn+2H₂O+5SO₂2Mn²⁺+5S+4H⁺
②2Mn+6H⁺+5H₂C₂O₄2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
【实验Ⅱ】 铁的质量确定:
将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中,充分搅拌后过滤,在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后取滤渣,经充分灼烧得0.6 g固体。
试回答下列问题:
(1)检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是                                       。
(2)滴定终点的判断方法是                                       。
(3)试管C中品红溶液的作用是                                       。
有同学提出,撤去C装置,对实验没有影响,你的看法是　　　　　　　　　　 (选填“同意”或“不同意”),理由是                                       。
(4)根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为                                       。
【问题探究】 滴定过程中,细心的小明发现该KMnO₄颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因,甲同学继续进行了下列实验,实验数据如下表:

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4 溶液/mL	KMnO4 溶液/mL	溶液褪 色时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶 于水的MnSO4粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

 
(5)分析上述数据,滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是                    。