（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式                 
(2)无水CaCl₂的作用是                                   ，如果不用无水CaCl₂，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量          (填写偏大、偏小或相等)。

(15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a.NH₄Cl    b.CaCO₃（块状）   c.Ca（OH）₂      d.NaOH     e.浓氨水   
f.稀盐酸   g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。

A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2	B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由H2O2分解制O2	D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
                                                            。
Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO₂和Cl₂两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO₂和Cl₂通过盛有浓硫酸装置的目的是：
                                                    。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

.（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是                               ，
②浓硫酸的作用是                                       。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：                                ；
②尾气吸收装置中进行的反应：                                。
（4）MnO₂是______色的粉末状固体，在该实验中MnO₂所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.

下列获取物质的方法，不正确的是（　　）

A．用电石和饱和食盐水制取乙炔

B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯

C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠

D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液

实验室制备Al（OH）3最好用（         ）

A．Al2O3和稀盐酸	B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水	D．Al2（SO4）2和KOH

（14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列问题：
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       。
⑵生成碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］的离子方程式为   __  。
⑶操作a的名称是    __  ，该操作使用的玻璃仪器有  __  。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是  __  ；
⑸“趁热过滤”的原因是 __  ；
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是    __   。

（18分）锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题：
（1）锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石（SnO₂）为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为                 ，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为____________。
（2）锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄。SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点—36℃，沸点114℃。
Ⅰ．若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法     。
Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:

①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是___________。
③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入，从___________流出。
④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于         ℃，待                   即可停止加热。
⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是_______________。
⑥该实验装置中还存在的一个问题是                                 。

实验室常用浓H₂SO₄与硝酸钠反应制HNO₃，其方程式为：
NaNO₃＋H₂SO₄ NaHSO₄＋HNO₃↑，制取HNO₃时，下图所列装置中最适合的是

（6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。

请回答下列问题：
(1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是       。
(2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液     
(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。

（8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气

（1）写出A处发生反应的化学方程式                               ；
（2）B装置内所盛药品的名称为               ；      
（3）若以a₁、a₂分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。 则这两种氨水质量分数的关系为                                （氨水的密度比水的小）

A．a1=2a2

B．2a2＞a1

C．a1＞2a2

D．无法确定

（4）如何检验氨气是否收集满                                               。