题目内容

（6分）为了测定某种碱金属的相对原子质量，设计装置如右图。该装置(包括水)的总质量为a g，将质量b g(不足量)碱金属放到水中，立即盖紧瓶塞，反应完全后再称量此装置的总质量为c g，则

(1)计算该碱金属相对原子质量的数学表达式                 
(2)无水CaCl2的作用是                                   ，如果不用无水CaCl2，测出的相对原子质量比实际的相对原子质量          (填写偏大、偏小或相等)。
（6分）
(1)   (2)干燥氢气，防止溶液的质量减少。    偏小
略
练习册系列答案
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（9）某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2,并检验SO2的性质,实验装置如下图所示：

已知酸性KMnO4溶液具有强氧化性,许多气体能够使酸性KMnO4溶液褪色。请回答下列问题：
（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是                            。
（2）装置B中的现象是              ，装置D中的现象是               。
（3）分析实验意图，装置C证明SO2具有      性，装置E能够起到的两个作用是：
                           、                          。
（4）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀,黑色沉淀是副反应产物，可能是CuO、CuS和Cu2S.已知CuS和Cu2S均不溶于盐酸、硫酸。如何用化学方法证明黑色沉淀中没有CuO?                                                   。
（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是      (填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：                                      
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
方程式为：                                   为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：                   
                                                                         。
下列气体中，不能用排水法收集的是（    ）                                                        
A．H2B．NH3C．O2D．NO
（14分）、实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列问题：
⑴小苏打和胆矾一起研磨的目的是       。
⑵生成碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］的离子方程式为   __  。
⑶操作a的名称是    __  ，该操作使用的玻璃仪器有  __  。
⑷证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作方法是  __  ；
⑸“趁热过滤”的原因是 __  ；
⑹用无水乙醇洗涤晶体的目的是    __   。
右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是（ ）
A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾
D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
（12分）已知固体草酸（）分解的化学方程式为：

某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有和两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

（1）为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次是      、      （填答案编号）a.浓硫酸      b.澄清的石灰水      c.氢氧化钠溶液      d.氯化钙溶液
（2）在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；
（b）                                                            ;
(3)E装置的作用是                                                。
上述装置最后尾气处理的方法是                           ：
（4）准确称量样品质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=           .
(5)在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是          （填答案编号）
a.缺少装置B     b.缺少装置E          c.反应后的固体剩余少量
（14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是                               。D装置的作用是                              。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）                                        。
③加热前必须进行的操作是                        。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）            。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　）→（　）→（　）→E
③试管B中的反应方程式为                              
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是   
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

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