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实验室常用浓H
2
SO
4
与硝酸钠反应制HNO
3
,其方程式为:
NaNO
3
+H
2
SO
4
NaHSO
4
+HNO
3
↑,制取HNO
3
时,下图所列装置中最适合的是
试题答案
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B
由于硝酸的强氧化腐蚀性,橡胶很易破损漏气,故只使用玻璃仪器最佳,答案为B
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(8分)电解法制碱的原料是饱和食盐水,由于粗盐中含有泥沙和Ca
2+
、Mg
2+
、Fe
3+
、SO
4
2-
杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下:
请回答以下问题:
(1)操作a的名称是_______,所用玻璃仪器有_____________;
(2)在Ⅱ步中,加入过量试剂甲后,生成了两种大量的难溶沉淀,则试剂甲为(填化学式)___溶液;
(3)写出固体H所含物质的化学式_____________;
(4)在Ⅴ步中,逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时,写出此过程中发生反应的离子方程式
_______________________;_______________________。
右图装置可用于
A.加热NaHCO
3
固体制CO
2
B.Cu和稀HNO
3
反应制NO
C.NH
4
Cl与浓Ca(OH)
2
溶液反应制NH
3
D.Cu和浓HNO
3
反应制NO
2
(5分)实验室用8.7g的MnO
2
与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。
下列气体中,不能用排水法收集的是( )
A.H
2
B.NH
3
C.O
2
D.NO
.(12分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):
接
,_____接
,_____接
,
接
。
(2)在装置中:
①饱和食盐水的作用是
,
②浓硫酸的作用是
。
(3)写出下列化学反应的化学方程式:
①气体发生装置中进行的反应:
;
②尾气吸收装置中进行的反应:
。
(4)MnO
2
是______色的粉末状固体,在该实验中MnO
2
所起得作用是____________
(5)若实验操作正确,在集气瓶内若放一块干燥的有色布条,在
实验进行的过程
中,有色布条能否褪色?(填“能”或“不能”)________.
右图是实验室制溴苯的装置图,下列说法正确的是( )
A.左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B.仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
C.锥形瓶中的导管口出现大量白雾
D.碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
(9分)某学生用0.2000mol·L
-1
的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作步骤如下:
①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液。
②用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数,所得数据如下表:
滴定次数
盐酸
体积
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
请回答下列问题:
(1)步骤①中,量取20.00mL待测液应使用________________(填仪器名称),若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水,将使测定结果_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤②中,滴定时眼睛应注视________________(填仪器名称),判断到达滴定终点的依据是___________________________________________。
(3)第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次的体积,其可能的原因是_______________________(填字母)
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束时无气泡
B.锥形瓶装液前用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分Na
2
CO
3
生成
D.滴定终点时,俯视读数
(4)根据上表记录数据,通过计算可得该盐酸的浓度为______ mol·L
-1
。
用98%、密度为1.84g/cm
3
的浓H
2
SO
4
配制1mol/L的稀硫酸90mL,下列仪器必须使用的是: ①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤250mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒;⑧100mL容量瓶 ( )
A ①③④⑤⑥⑦ B ①③⑤⑥⑦ C ①③④⑤⑥⑦ D ②③⑥⑦⑧
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