题目内容

(18分)锡是一种银白色而又柔软的金属, 2000年前人类就已开始使用锡。金属锡为排列在白金,黄金及银后面的第四种贵金属,它富有光泽、无毒、不易氧化变色,具有很好的杀菌、净化、保鲜效用。生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等。请回答下列有关锡的问题:
(1)锡在自然界几乎都以锡石的形式存在,此外还有极少量的锡的硫化物矿。以锡石(SnO2)为原料,用足量的焦炭作还原剂,在高温下可制得粗锡,该反应的化学方程式为                 ,粗锡经电解精炼可得纯锡,精炼时的阴极反应式为____________。
(2)锡的氯化物有SnCl2和SnCl4。SnCl2是生产和化学实验中常用的还原剂,易发生水解;SnCl4常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点—36℃,沸点114℃。
Ⅰ.若实验室中以SnCl2固体配制SnCl2溶液,试简述操作方法     
Ⅱ.某实验小组拟利用下图中的仪器,设计组装一套实验装置,用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热),已知金属锡的熔点为231℃。请回答下列各问题:

①用玻管(未画出)连接上述装置,正确的顺序是(填各接口的代码字母)____接____、____接____、____接____、____接____、____接____。
②装置Ⅵ的作用是___________;装置Ⅳ的作用是___________
③冷凝管里冷却水的流向是从___________进入,从___________流出。
④试验时点燃Ⅰ处酒精灯,加热温度应大于         ℃,待                   即可停止加热。
⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是_______________。
⑥该实验装置中还存在的一个问题是                                 
(1)SnO2+CSn+CO  Sn2++2e-="Sn"
(2)Ⅰ先将SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中,再加水稀释,同时在新配制好的溶液中加少量金属Sn,以防止被氧化。
Ⅱ①B、J;I、K;A、C;D、G;H、E(或F)
②除去Cl2中的HCl和水气;防止空气中水蒸气进入收集SnCl4瓶内。
③Q;P
④231℃,锡粒熔化
⑤有白雾产生
⑥缺少最后的尾气吸收装置,应用盛有NaOH(或碱)溶液的烧杯吸收多余Cl2
本题插图应该是:

(1)焦炭与锡石在高温下发生氧化还原反应生成锡,炭被氧化为CO(高温下碳的低价氧化物稳定),即:SnO2+CSn+CO
金属的精炼时,纯锡做阴极,溶液中的锡离子得电子析出:Sn2++2e-="Sn"
(2)Ⅰ.综合题目所给信息,SnCl2易水解、易氧化,故应将SnCl2固体溶解在少量浓盐酸中,抑制其水解,加水稀释后,加金属锡,以防止其氧化:Sn4++Sn=2Sn2+
Ⅱ.①制取四氯化锡首先得制取干燥纯净的氯气,所需装置为II、VI,用饱和食盐水吸收HCl气体,用浓硫酸干燥,气流遵循“长进短出”,接口顺序为B、J;I
装置I为四氯化锡的制取装置,由于反应放大量的热,过量的氯气及气化的四氯化锡混合从运管A口逸出,随后需要冷凝管(装置III)进行冷却,经冷凝的四氯化锡液体收集要装置V中,接口顺序为I、K;A、C;D、G;H
为防止空气中的水蒸气进入装置V中(四氯化锡极易水解,保证其无水环境),H接口后应连接装置IV,其中的CaCl2可阻止空气的水分;
综合可知,接口顺序为B、J;I、K;A、C;D、G;H、E
②装置Ⅵ的作用是除去Cl2中的HCl和水气;装置Ⅳ的作用是防止空气中水蒸气进入收集SnCl4瓶内;
③为保证冷凝水的冷凝效果,应从低口Q进,高口P出,使热气遇到的一直是冷水
④加热温度只需超过金属锡的熔点为231℃即可,由于反应大量放热,待锡粒熔化后即可停止加热
⑤四氯化锡少许暴露于空气,与水水解,生成大量的极易溶于水的HCl气体,形成白雾
⑥由于氯气有毒,而本实验缺少尾气吸收装置,应用盛有NaOH(或碱)溶液的烧杯吸收多余Cl2
练习册系列答案
相关题目
(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂,实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下:

请回答下列问题:
(1)确定锌镀层被除去的标志是                         
计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是            (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3)      b.镀锌铁片质量m 1(g)   c.纯铁片质量m 2(g)
d.镀锌铁片面积S(cm2)    e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、               、称量。
(3)A物质可以为        (填编号)。
a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4  
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是                   
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是     (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网