某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca₃N₂)，并探究其实验式。

（1）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是_____________________。
（2）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N₂；
②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后，__________________________________________________________；
④拆除装置，取出产物。
（3）数据记录如下：（假设反应完全）

空硬质管质 量m0/g	硬质管与钙的 质量m1/g	硬质管与产物 的质量m2/g
14.80	15.08	15.15

 
① 计算得到实验式Ca_xN₂，其中x＝________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
______________________________________________________________________。

氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：﹣116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液；制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存．制备少量Cl₂O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl₂）．装置示意如图（铁架台和夹持仪器已略去）．

（1）A中盛有的深色固体试剂a是　  　，分液漏斗中试剂b是 　　    
（2）B中盛有液体c是　       　，C中的液体d是　           　
（3）D中所发生反应的化学方程式是　                               　
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是　          　（在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是　            　
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是　                                       　，用这些不同的连接方式的主要理由是　                                                       　．

用如图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

选项	气体	a	b	c
A	CO2	稀盐酸	石灰石	浓硫酸
B	SO2	浓硫酸	铁片	浓硫酸
C	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
D	Cl2	浓盐酸	MnO2粉末	浓硫酸

 

据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理 (省略夹持、加热及净化装置)，最合理的选项是(　 　)

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硫酸	石灰石	CO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	浓盐酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na₂SiO₃溶液。在实验过
程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

某研究性学习小组为测定NH₃分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a              ，b              。
（2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                               　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           。
（3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。

装置	实验药品
A
B	b：                 a：
C	c：                隔板：

 
（4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m₁g、洗气后装置D的质量为m₂g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH₃分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，       。
A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是

A．H2和CO2

B．H2和O2

C．Cl2和CO2

D．Cl2和H2

下图装置可用于

A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3

C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

D．用Cu和稀HNO3反应制NO

氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置：

（1）装置B的作用是                     ；装置D的作用是                     ；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，                            （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间      ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞      ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：               。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质中不含钙元素。请完善下列实验步骤：
①样品称量；②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤；③________（填操作名称）；④_______  （填操作名称）； ⑤称量碳酸钙。
（5）乙同学利用注射器测量氢化钙和水反应氢气体积的方法，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）。试通过计算求样品中氢化钙的纯度：                          。
（6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：                                             。

可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（     ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气

D．生石灰与浓氨水制氨气